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物質のつくり

1 原子

(1)原子

 原子とは物質をつくるもととなる最小の粒のことです。原子の大きさや質量は種類によって異なります。現在100種類以上の原子が発見されています。

ドルトンの原子説
ドルトンは「物質はそれ以上分割することのできない小さな粒,原子からできている」という説を唱えました。

(2)原子の構造

 原子は原子核(+の電気を帯びています)と,そのまわりを回る−の電気を帯びた電子からできています。

(例)水素原子の構造

(3)元素記号

 原子の種類を表す記号を元素記号といいます。代表的な元素記号を下に示します。

原子の種類を表す記号

原子の種類 記号 原子の種類 記号 原子の種類 記号 原子の種類 記号
水素 H 酸素 O アルミニウム Al Fe
炭素 C 硫黄 S ナトリウム Na Cu
窒素 N 塩素 Cl マグネシウム Mg Ag
    カリウム K カルシウム Ca 亜鉛 Zn

読み方の例Fe(エフイー)→鉄原子
2字以上のアルファベットで構成されている元素記号は頭文字は大文字,それ以降の字は小文字にします。
1字でできている元素記号は大文字のみです。

(4)化学変化における原子の性質

  • それ以上分けることができません。
  • 新しくできたり,ほかの原子に変わったり,なくなったりしません。
  • 種類によって大きさ,質量が決まっています。

    化学変化における原子の性質

2 分子

(1)分子

  いくつかの原子が結びついてできた粒のことを分子といいます。物質の性質を表す最小の粒です。

  • 1種類の原子だけからできている分子

    水素・酸素・窒素・塩素など

  • 2種類以上の原子が結びついてできている分子

    水・二酸化炭素・アンモニア・塩化水素など

    アボガドロ
    アボガドロは「水素や酸素などの気体の物質は原子が単独で存在しているのではなくいくつかの原子が結びついた粒が1 つの単位になっている」と発表しました。

〈いろいろな分子のモデル〉

(2)状態変化・化学変化と分子

  • 物質の状態変化では分子の集まり方が変化するだけで,分子そのものは変化しないため,物質の性質は変わりません。
  • ※固体…分子同士がくっついて集まっている状態です。

    • 液体… 分子同士が少しのすきまを空けて集まっている状態です。
    • 気体… 分子のそれぞれが距離をもって飛びまわっている状態です。

  • 化学変化と分子

    化学変化では分子をつくっている原子が結びつく相手を変えて,原子の組み合わせが変わるために別の物質ができます。

3 単体と化合物

(1)単体

 1種類の原子だけでできている物質を単体といいます。単体はそれ以上分解することはできません。

(例)酸素・水素・塩素・窒素・ヘリウム・鉄・銅・金・銀・炭素など

〈物質の分類〉

(2)化合物

 2種類以上の原子が結びついてできている物質を化合物といいます。化合物は2種類以上の別の物質に分解することができます。化合物は2種類以上の物質からできていますが,それぞれの成分の性質は示しません。化合物はどの成分とも異なる特有の性質をもった純粋な物質です。

4 化学式

(1)化学式

 元素記号と数字を用いて物質を表した式を化学式といいます。

化学式

(2)分子をつくる物質の化学式の表し方

  • 分子をつくる原子の種類を元素記号で表して,その原子の数を右下に小さい数字で書きます。
  • 原子が1つの場合は,右下の数字の1は省略します。

(3)分子をつくらない物質の化学式の表し方

  • 1種類の原子が集まってできている単体はその元素記号で表します。
  • 2種類以上の原子が結びついてできている化合物はそれぞれの原子の比を,原子の記号を右下に小さい数字で書きますが,数字の1は省略します。

(4)化学式と物質

 化学式から次の情報を知ることができます。

  • 物質をつくっている原子の種類とその数の比を知ることができます。
  • 単体か化合物かを知ることができます。

化学式と物質

その他のいろいろな化合物の化学式

塩化水素 HCl

硫酸 H2SO4

塩化銅 CuCl2

炭酸水素ナトリウム NaHCO3

炭酸ナトリウム Na2CO3

炭酸カルシウム CaCO3

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